PRACTICA DE LABORATORIO “ENLACES QUIMICOS”

INDICADOR DE LOGRO:

7.2-Indaga, experimenta y explica las propiedades y tipos de enlace químico: iónico,

covalente y metálico de los compuestos.

OBJETIVOS

1-Diferenciar los tipos de  enlace iónico, covalente y metálico de acuerdo a la información teórica proporcionada y la observación directa  para establecer qué sustancias poseen enlaces iónicos, covalentes o metálicos

2-Explicar la relación que existe entre el tipo de enlace y la volatilidad, solubilidad, el punto de fusión y la conductividad eléctrica que posee la sal, naftaleno y estaño

INTRODUCCION

Enlacequímico es la fuerza que mantiene unidosa los átomos que forman una molécula. El enlace químico es una propiedad de los electrones de la capa externa de los átomos. Siempre que dos o más átomos forman un enlace tienden a estabilizar su última capa de electrones, a veces cediendo o ganando o compartiendo electrones con otros átomos de ahí que existan tres tipos de enlaces químicos. (Ver anexo tabla 2)

EQUIPO Y MATERIALES:

EQUIPO:

Tubos   de ensayoSoporte   universal Cápsula   de porcelanaProbeta
 Mechero bunsen Pinza   de sostén
Malla   de asbesto Papel   de cocina

Aro metálico

MATERIALES:

Sal ( NaCl)

Naftaleno (

Alcohol

Agua

PROCEDIMIENTO:

Someta cada una de estas sustancias a las siguientes pruebas y observaciones anotando cada resultado en la tabla1

  1. Oler cada compuesto (sal, naftaleno y estaño) si usted percibe olor, esto indicará que la sustancia es volátil; si es inodora, le indicará que no lo es.
  1. Coloque una pequeña muestra de Naftaleno en una cápsula de porcelana  sobre un aro metálico. Caliente la muestra hasta fundirla y anote el tiempo.

PRECAUCION: use ventilación adecuada y no respire cantidades excesivas de vapores. Cuando ya está fundida, retire la llama y limpie la cápsula. Remueva el residuo de la cápsula y lave con agua y jabón.

  1. Coloque una pequeña cantidad de sal en una cápsula de porcelana que este seca, caliente no más de 3  minutos. Use este dato como base para identificar el punto de fusión, ya sea alto o bajo comparado con el Naftaleno.
  1. Coloque una pequeña muestra de Estaño en una cápsula de porcelana  sobre un aro metálico. Caliente la muestra hasta fundirla y anote el tiempo.
  2. Coloque una cucharadita de cada compuesto ( sal, naftaleno y estaño) en tubos de ensayo que contengan agua. Agite y anote la solubilidad relativa de los compuestos en agua.
  3. Realice el mismo procedimiento anterior en otros tres tubos de ensayo usando alcohol,  en vez de agua. Anote la solubilidad de los tres compuestos en alcohol

Image

TABLA 1.

PROPIEDADES

SAL   (NaCl)

NAFTALENO

ESTAÑO

Volatilidad(alta o baja)
Solubilidad en agua
Solubilidad en alcohol
Punto de fusión
Tipo de Enlace
Conductividad   eléctrica

Estas preguntas pueden servir para una evaluación al final de la práctica.

Indicación: Tomando en cuenta la información teórica proporcionada resuelve lo siguiente encerrando el literal  que consideres correcto

  1. Un ejemplo de este enlace es la NaCl ya que Na tiene baja electronegatividad y el Cl alta electronegatividad. De esta manera el Na pierde un electrón y el Cl lo gana. Este compuesto tiene como propiedades un elevado punto de fusión y es inodoro.
A-     Enlace metálico B-     Enlace covalente  polar
C-     Enlace covalente no polar D-     Enlace iónico
  1. Mantiene unidos los átomos de elementos con electronegatividad bajas. Ceden electrones. Tiene altos puntos de fusión, proporciona conductividad térmica y eléctrica, brillo maleabilidad y ductilidad.
A-     Enlace metálico B-     Enlace covalente  polar
C-     Enlace covalente no polar D-     Enlace iónico
  1. Este enlace proporciona la unión entre átomos del mismo elemento, comparten los electrones ejemplo
A-     Enlace metálico B-     Enlace covalente  polar
C-     Enlace covalente no polar D-     Enlace iónico
  1. Este enlace permite la unión entre  átomos con alta electronegatividad. En este tipo de enlace ninguno de los átomos pierde o gana electrones.
A-     Enlace metálico B-     Enlace covalente  polar
C-     Enlace covalente no polar D-     Enlace iónico

Tabla 2. CUADRO COMPARATIVO DE LOS TIPOS DE ENLACES QUIMICOS

COMPUESTOS PROPIEDADES EJEMPLOS   Y APLICACIONES
IónicosEs   la unión que implica la transferencia de electrones de un átomo a otro. Este   enlace une átomos de elementos con una gran diferencia de electronegatividad,   como los elementos de los extremos derecho e izquierdo de la tabla periódica ü    Forman cristales a temperatura ambienteü    Tienen puntos de fusión  y ebullición muy altos

ü    Se disuelven en agua

ü    Absorben la humedad

ü    En solución conducen la electricidad

ü    NaCl, sal común. Uso culinario y como   materia prima para la obtención de cloro y sodioü    NaF, fluoruro de sodio. Se usa en la   preparación  de aditivos en cremas   dentífricas como suministrador de flúor
CovalentesEl   enlace se forma entre dos elementos cuyas electronegatividades son altas. En   este enlace ninguno de los átomos pierde o gana electrones, sino los   comparten

Existen   dos tipos de enlaces covalentes: polar y no polar

Enlace   covalente polares la unión entre átomos de alta electronegatividad pertenecientes   a diferentes elementos ejemplos metano (       y agua

Enlace   covalente no polares la unión entre átomos del mismo elemento

ü    Forman    moléculas simples en los tres estados de la materia, con excepción del   carbono que forma el diamante y de los compuestos de oxígeno y silicio, que   forman la síliceü    Generalmente no se disuelven en agua

ü    No conducen la electricidad

ü          (sílica) Deshidratante,   para proteger artículos ópticos y de cueroü         Amoníaco Obtención de fertilizantes y   desinfectantes

ü    Petróleo combustibles

ü          dióxido de azufre. Obtención del ácido   sulfúrico.

MetálicoEl   enlace metálico se forma entre dos elementos cuyas electronegatividades son   bajas ya sean del mismo o de distintos elementos.

Tienden   a ceder los electrones.

ü    La mayoría son sólidos a temperatura   ambienteü    Puntos de fusión y ebullición altos

ü    Con los metales fundidos, dan origen a las   aleaciones

ü    Son excelentes conductores  de electricidad y calor

ü    Son dúctiles y maleables

ü    La mayoría tiene color grisáceo, pero el   bismuto es rosáceo, el cobre rojizo y el oro amarillo

ü    Metales y aleaciones para la industria de   aceros, conductores de corriente eléctrica.ü    Obturaciones odontológicas (amalgama de   plata y mercurio)

ü    Aleaciones para monedas, utensilios de   cocina e instrumentos musicales. El material del saxofón, por ejemplo, es una   aleación de zinc y cobre.

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